حساب فعالية الأنزيم هي أحد المقررات الدراسية في كتاب الأحياء للصف الحادي عشر لكنها مذكورة بشكل مقتضب و سريع ، حتى أنه لا يوجد سوى مثال واحد عليها ، تم شرحه في الكتاب بطريقة سريعة و مختصرة . المثال موجود في صفحة 74 كما يلي :

إذا كانت كمية الأنزيم اللازمة لتحويل 5.0g من فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء و أكسجين عند درجة حرارة °30 سيليزيه و رقم هيدروجيني 7.0 هي 5.0mg ، فأحسب عدد المولات التي نتجت من الماء و الأكسجين.

الحل :

أولا : حساب عدد مولات كل من فوق أكسيد الهيدروجين و الماء و الأكسجين
وزن مول ذرة الأكسجين = 16
وزن مول ذرة الهيدروجين = 1

الماء يتكون من ثلاث ذرات ذرتي هيدروجين و ذرة أكسحين
إذن وزن مول الماء :
وزن مولات ذرتي هيدروجين + وزن مولات ذرة أكسجين
1 × 2 + 16 = 18
وزن مول ذرة الأكسجين المتبقية = 16
للحصول على وزن المول من المركب نقوم بجمع وزن مولات العنصرين
18 + 16 = 34

قمنا بحساب عدد مولات مركب فوق أكسيد الهيدروجين في 34 جرام ، لمعرفة عدد مولات

المركب في 5 جرام نستخدم طريقة ضرب طرفين في وسطين :

عدد مولات الماء في 5 مول = 2.647
عدد مولات الأكسجين في 5 مول = 2.353

ثم نحسب عدد المولات الناتجة في 1 مول من الماء باستخدام الضرب التبادلي :
1 مول الماء = 18
س مول ماء = 2.647
س = 1 × 2.647 ÷ 18 = 0.147 مول

ثم نحسب عدد المولات الناتجة في 1 مول من الأكسجين
1 مول الأكسجين = 16
س مول أكسجين = 2.353
س = 1 × 2.353 ÷ 16 = 0.147 مول